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.1蔗糖水解反应速率常数的测定
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一、实验目的
（1） 了解该反应的反应物浓度与旋光度之间的关系。
（2） 学习旋光仪的使用方法。
（3） 测定蔗糖在酸催化条件下的水解反应速率常数和半衰期。
二、实验原理
蔗糖水解反应为：
C12H22O11（蔗糖）+H2OH3O+C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）总旋光度
t=0c000α0
t=tc0-xxxα
t=∞0c0c0α∞
但在稀溶液中，即使蔗糖全部水解了，所消耗的水量也是十分有限的，因而H2O的浓度均近似为常数，H+作为催化剂，浓度不变，故上述反应变为准一级反应。
一级反应的速率方程可由下式表示：
-dcdt=kc（1）
式中：c为时间t时的反应物浓度；k为反应速率常数。
积分可得：
lnc0c=kt（2）
式中：c0为反应开始时反应物浓度。
一级反应的半衰期为：t12=ln2k=0.693k（3）
在不同时间测定反应物的浓度，可以求出反应速率常数k。
设α0、αt和α∞分别表示反应在起始时刻、t时刻和无限长时体系的旋光度。
体系的旋光度与溶液中具有旋光性的物质的浓度成正比。
所以有：
α0=K反c0（t=0，蔗糖尚未水解）（4）
α∞=K生c0（t=∞，蔗糖已完全水解）（5）
αt=K反c+K生（c0－c）（6）
式中，Ｋ反、Ｋ生分别为反应物和产物的旋光度与浓度的线性系数。
联立（4）、（5）、（6）式可得：
c0=α0-α∞K反-K生=K′（α0－α∞）（7）
c=αt-α∞K反-K生=K′（αt－α∞）（8）
将（7）、（8）两式代入速率方程即得：
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