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.2甲基红离解平衡常数的测定
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一、实验目的
（1） 学会用分光光度法测定溶液各组分浓度，并由此求出甲基红离解平衡常数。
（2） 掌握可见光分光光度计的原理和使用方法。
二、实验原理
1． 溶液中各组分含量的测定
分光光度法常用来进行溶液各组分含量的测定。
如果溶液中各组分的特征吸收曲线不相重叠，可在波长λ1下测定显著吸收的A物质，而在波长λ2下测定显著吸收的B物质。
如果混合物中各组分的吸收曲线相互重叠，只要符合朗伯比尔定律，便可测定其含量。
例如，常用作指示剂的甲基红是一元弱酸，它在溶液中存在离解平衡。
Ｎ＋（ＣＨ３）２
ＮＨＮＣＯ２－
酸式（红色）
Ｎ（ＣＨ３）２
ＮＮＣＯ２－＋Ｈ＋
碱式（黄色）
图２６甲基红酸式（ＨＭＲ）和碱式（ＭＲ-）
两组分吸收曲线
上式可简写为：
HMR（酸式）（红色）
MR-（碱式）+H+（黄色）
从上式可知，在酸性溶液中，甲基红指示剂基本上以HMR形式存在；在碱性溶液中，甲基红指示剂基本上以MR-形式存在。
可在不同波长下测定HMR和MR-的吸收光谱，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图，可得甲基红HMR和MR-两组分的吸收曲线，如图26所示。
从图中可以看出，在波长520nm处，甲基红酸式HMR对光有最大吸收，碱式吸收较小；而在波长430nm处，甲基红碱式MR-对光有最大吸收，酸式HMR吸收较小。
同时从曲线上又可看出，在某一定波长下，甲基红溶液的吸光度等于酸式HMR和碱式MR-两者吸光度之和，对于这种含有两组分的体系来说，只要选择两个适当的波长进行两次吸光度的测定，就可以列出二元一次联立方程组，求出该体系内两组分的含量或两组分浓度之比。
例如，波长520nm、430nm时，甲基红溶液的吸光度为：
A总520=AHMR520+AMR-520（1）
A总430=AHMR430+AMR-430（2）
式（1）、（2）表示混合物在波长λ520及λ430测定的吸光度，是两种物质吸光度的简单加和。
根据朗伯比尔定律：
A=K′·c·l
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