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（1） 将实验数据记录于下表43。
室温：大气压：
κ0（25℃）：κ∞（25℃）：κ0（35℃）：κ∞（35℃）：
表43不同温度下的实验数据记录
25℃35℃
t（min）κt（κ０-κt）tt（min）κt（κ0-κt）t
（2） 以κt对（κ0-κt）t作图或κ0-κtκt-κ∞对t作图，由直线斜率求速率常数值。
（3） 计算反应活化能。
七、思考题
（1） 反应进程中溶液的电导为什么发生变化？
（2） 为什么κ0可以认为是0.01mol·L-1 NaOH溶液的电导？
（3） 如果以κ0-κtκt-κ∞对t作图求解，还需知道κ∞，怎样测定简便？
（4） 本实验为何采用稀溶液，浓溶液可否？
（5） 如果NaOH和CH3COOC2H5的起始浓度不等，该如何计算k值？
（6） 本实验中，应如何对电导率仪进行校正？
八、文献值
不同温度下乙酸乙酯皂化反应速率常数文献值见表４４。
表44不同温度下乙酸乙酯皂化反应速率常数文献值
t（℃）k（L·mol-1·min－1）t（℃）k（L·mol-1·min－1）t（℃）k（L·mol-1·min－1）
153.3521246.02933310.5737
163.5828256.42543411.2382
173.8280266.84543511.9411
184.0887277.29063612.6843
194.3657287.76243713.4702
204.6599298.26223814.3007
214.9723308.79163915.1783
225.3039319.35224016.1055
235.6559329.94574117.0847
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